En
el siglo IV aC. Democrito y leucipo pensaron que la materia se podía dividir
solo hasta cierto punto, es decir tenía límite de división: El átomo. Los
átomos serian invisibles, inmutables, impenetrables y dotados de movimientos.
Sin
embargo las ideas de Demócrito sobre la materia no fueron aceptadas por los
filósofos de su época y hubieron de transcurrir cerca de 2200 años para que la
idea de los átomos fuera tomada de nuevo en consideración.
Modelo atómico de Dalton
En
1803, Jonh Dalton planteo la primera teoría atómica, esta fue basada en datos
experimentales. Los principales postulados de su teoría fueron:Toda la materia está compuesta de
átomos.
- Los átomos son partículas diminutas e invisibles.
- Los átomos de un elemento son idénticos y possen igual masa.
- Los átomos de diferentes elementos se combinan de acuerdo a números eneros y sencillos, formados los compuestos.
Modelo atómico Thomson
En
1897 Joseph Thomson demostró que dentro de los átomos hay unas partículas
diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamó electrones, este resultado lo obtuvo después de experimentar con un tubo
de descarga, donde pudo observar que al interior de este tubo se
producía unos rayos de luz a medida que le aplicaba corriente eléctrica y a
este experimento lo llamo Rayos
catódicos.
Fue
entonces donde Thomson dedujo que el a´tomo debía ser una esfera de materia
cargada positivamente, en donde su interior se encuentra incrustados los
electrones.
Modelo atómico Rutherford
Ernest Rutherford en 1911 demostró que
los átomos no eran macizos, como se creía, sino que están vacios en su mayor
parte y en su centro hay un diminuto núcleo. Rutherford dedujo que el átomos
debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un
núcleo central cargado positivamente.
Modelo
atómico Bohr
EEn 1913 Bohr
trabajó con Rutherford cuando este ya había postulado su
modelo. Postuló un modelo sin de mostración experimental
que lo demostrara. Se suele decir de él que soñó con el modelo una noche ya la
mañana siguiente lo escribió con la suerte de que sus ideas eran las correctas
y el modelo perdura en el tiempo. Los electrones giran en órbitas circulares
(esto es lo único que no se mantiene actualmente) en torno
al núcleo merced a la atracción eléctrica protón-electrón.
El electrón no
puede situarse a cualquier distancia del núcleo, sino que debe ocupara niveles u órbitas predeterminadas. No valen posiciones intermedias entre órbitas.
Mientras el
electrón se mueve en su órbita no pierde energía.
Si pasa de una órbita externa a otra más interna desprende energía, la misma que absorbe para la transición contraria.
